Question

將一定量的苯（C₆H₆）和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化然、水和一種未知物X．測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	苯	氧氣	二氧化碳	水	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	3.9	9.6	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	6.6	2.7	m

下列判斷正確的是（　　）

• A、表中m的值為13.5
• B、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
• C、物質(zhì)X能在氧氣中燃燒
• D、物質(zhì)X中一定含有氫元素

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．

解答：解：3.9g苯中碳元素的質(zhì)量為：3.9g×

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×100%=3.6g，則氫元素的質(zhì)量為：3.9g-3.6g=0.3g，
6.6g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：6.6g×

12

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×100%=1.8g，則氧元素的質(zhì)量為：6.6g-1.8g=4.8g，
2.7g水中氫元素的質(zhì)量為：2.7g×

2

18

×100%=0.3g，則氧元素的質(zhì)量為：2.7g-0.3g=2.4g，
則X的質(zhì)量m=3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，
X中碳元素的質(zhì)量為：3.6g-1.8g=1.8g，
氧元素的質(zhì)量為：9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，
氫元素的質(zhì)量為：0.3g-0.3g=0，
則X中含有碳元素和氧元素，質(zhì)量比為：1.8g：2.4g=3：4，
X是一氧化碳；
A、表中m的值為4.2，該選項(xiàng)說法不正確；
B、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；
C、物質(zhì)X能在氧氣中燃燒，該選項(xiàng)說法正確；
D、物質(zhì)X中一定不含有氫元素，該選項(xiàng)說法不正確．
故選：C．

點(diǎn)評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．