【題目】廚房里也蘊含著豐富的化學知識,請您用相關的化學用語或文字表示:
(1)水是生命之源,保持水的化學性質的最小微粒是_____;燒開水時,長時間使用硬水會發(fā)現(xiàn)其內壁有水垢(主要成分為碳酸鈣),標出其中碳元素的化合價____;硬水屬于____(填“純凈物”或“混合物”);用食醋可以除去,其溶液中含有的陽離子_____;
(2) 燒龍蝦時加入了“加鐵醬油”,其中“加鐵醬油”中的“鐵”指_____(填“元素”或“原子”),身體一旦缺鐵可能患有的疾病是______,吃蝦主要可以補充人體所需六大營養(yǎng)素中的_______
(3)隨著“西氣東輸”工程的實施,革命老區(qū)黃橋鎮(zhèn)也用上了天然氣。請寫出天然氣燃燒的化學方程式________。
【答案】 H2O 混合物 H+ 元素 貧血癥 蛋白質 CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】(1)保持物質的化學性質的最小粒子是分子,所以保持水的化學性質的最小微粒是水分子;元素化合價的表示方法:確定出化合物中所要標出的元素的化合價,然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示,正負號在前,數(shù)字在后,所以寫出碳酸鈣的化學式并標出其中碳元素的化合價,故可表示為:;硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,屬于混合物;食醋溶于水可電離出氫離子和醋酸根離子,其溶液中含有的陽離子為H+;
(2)物質由元素組成,“加鐵醬油”中的“鐵”指鐵元素;身體一旦缺鐵可能患貧血;蝦中含有豐富的蛋白質;
(3)天然氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學方程式為:CH4+2O2CO2+2H2O。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學課外活動小組的某位同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,并對反應后固體剩余物進行回收、利用,實驗操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下:
請回答下列問題:
(1)該同學制得氧氣的質量為_______g。
(2)計算濾液中溶質質量分數(shù)____________。(忽略水的損耗,寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請結合圖1回答問題:
(1)儀器名稱:①__________,②_________.
(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,可選用裝置_______(選填序號)和D組合,反應的化學方程式為_________________________________,二氧化錳的作用是__________________.
(3)實驗室可用裝置B或C制H2,C裝置相對于B的優(yōu)點有___________.用E裝置收集H2,氣體應從_______(選填“a”或“b”)端通入.
(4)有同學將實驗室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未變渾濁,于是作如圖2探究:
①實驗室制CO2反應的化學方程式_______________________.
②裝置F、H中溶液變渾濁,G中溶液不變渾濁,則原石灰水未變渾濁的原因是___________.
③裝置G的作用是_________________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】20℃時,在各盛有100克水的燒杯中,分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水,不與水反應),充分溶解后,結果如圖。下列說法正確的是( )
A. 所得溶液可能都是飽和溶液
B. 20℃時,乙溶液的溶質質量最小
C. 溶液溶質的質量分數(shù):甲>丙>乙
D. 升高溫度,溶液溶質的質量分數(shù)一定變大
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸氫鈉片是一種常用藥,能用于治療胃酸過多,這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,為測定藥片中碳酸氫鈉的含量,小科進行了如下實驗:
(1)小科認為,要測定藥片中碳酸氫鈉的含量,實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù):一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量;二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理,通過實驗測出反應生成的_______質量。(2)小科按如圖甲的實驗方案,取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗,通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學們認為,測得碳酸氫鈉的質量分數(shù)會偏大,原因是___________________(答出一點即可)。
(3)為減小實驗誤差,小科又設計了如圖乙的實驗方案,取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗,采集的實驗數(shù)據(jù)如表:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
碳酸氫鈉片樣品質量/克 | 3.0 | 3.0 | 3.0 |
反應前總質量/克 | 193.8 | 194.6 | 193.6 |
反應后總質量/克 | 192.6 | 193.6 | 192.5 |
二氧化碳質量/克 |
請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數(shù)_____________。
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【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是( )
A. 20℃時,甲、乙飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等
B. 40℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃時,乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%
D. 將40℃甲的飽和溶液降溫到20℃,會有晶體析出
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【題目】請回答相關問題:
(1)氧氣制備是中學化學的經典實驗。上世紀的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2,下列裝置中適用于該原理制取和收集O2的是____(填編號)。實驗后回收催化劑MnO2的操作是___________。
(2)下表中一定呈堿性的是______;胃酸(主要是鹽酸)過多可用NaHCO3治療,其反應化學方程式是_______________。
選項 | A | B | C |
體液 | 胃液 | 唾液 | 血液 |
pH | 0.9~15 | 6.6-7.1 | 7.35-7.45 |
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【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
據(jù)此數(shù)據(jù),判斷下列說法錯誤的是
A. KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃—30℃溫度范圍內會相交
B. 在60℃時,KNO3的飽和溶液105g加入95g水后,溶液中溶質的質量分數(shù)為27.5%
C. 在20℃時,NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中,均不能形成飽和溶液
D. 從含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體,通?刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 甲、乙物質都適用降溫結晶法使溶質從溶液中析出
B. 60℃時將40g甲物質加入50g水中能得到90g飽和溶液
C. 通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
D. 分別將甲、乙物質飽和溶液從60℃降至20℃,甲析出晶體較多
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