1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白煙
B．露置在空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會(huì)發(fā)生變化
C．濃硫酸露置在空氣中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大
D．濃鹽酸露置在空氣中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小

分析 根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉具有易潮解、能與二氧化碳反應(yīng)的知識(shí)分析判斷有關(guān)的問(wèn)題；

解答 解：A．濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體能與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴，故看到瓶口有白霧出現(xiàn)，而不是白煙，故錯(cuò)誤；
B．露置在空氣中的固體氫氧化鈉，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，其成分會(huì)發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；
C．濃硫酸露置在空氣中，能吸收空氣中的水分，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，故錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸露置在空氣中，由于揮發(fā)出了氯化氫氣體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題的難度不大，了解濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在細(xì)菌的作用下，用氨處理含甲醛（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NH3+5CH3OH+12O2═3N2+5CO2+19X，其中X物質(zhì)的化學(xué)式是（　�。�
A．H2OB．H2O2C．COD．NO

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12．下列現(xiàn)象或事實(shí)，可以用金屬活動(dòng)性做出合理解釋的是（　�。�
①鐵的硬度比鋁大 ②黃銅（銅鋅合金）外觀似黃金，可用稀鹽酸將兩者區(qū)別開(kāi) ③用膽礬、生石灰和水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器 ④銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng) ⑤金屬鋁比鐵更耐腐蝕，說(shuō)明鐵比鋁活潑．
A．②③④B．②③C．②③⑤D．①②③

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9．鈮酸鋰（LiNbO3）是目前用途最廣泛的新型無(wú)機(jī)材料之一．下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈮酸鋰是一種鹽
B．鈮酸鋰是由五個(gè)原子構(gòu)成的
C．鈮酸鋰是由鈮、鋰、氧三種元素組成的
D．鈮酸鋰中鈮、鋰、氧元素的質(zhì)量比為93：7：48

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．小明購(gòu)得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標(biāo)簽如圖．為測(cè)定其含鈣量，小明進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品5.5g；
②加入足量7.3%的鹽酸充分反應(yīng)
③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入至l00g氫氧化鈉濃溶液中，反應(yīng)結(jié)束后溶液的總質(zhì)量變成了l02.2g．通過(guò)計(jì)算回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）成二氧化碳2.2克
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？標(biāo)簽表示的含鈣量是否正確？（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）

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6．在某原子的結(jié)構(gòu)示意圖中 ，x=8，其中y=7；如果用A表示該元素，則它與+2價(jià)的B元素組成的化合物的化學(xué)式為：BA2．

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13．A、B、C、D是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的四種物質(zhì)，A、B、C在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．在C溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成白色沉淀A． D與A、B、C均能發(fā)生反應(yīng)，與A反應(yīng)有CO2氣體產(chǎn)生，與C發(fā)生中和反應(yīng)，與AgNO3溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出B、C兩物質(zhì)的俗名：BCaO，CCa（OH）2．
（2）C轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（符合復(fù)分解反應(yīng)）；D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．

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10．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀Cu（OH）2的質(zhì)量關(guān)系如圖．（反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓）
（1）據(jù)圖可知，滴加的氫氧化鈉先與混合溶液中的HCl反應(yīng)，再與另一種物質(zhì)反應(yīng)．
（2）P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl CuCl2．
（3）試通過(guò)計(jì)算確定m1的值．

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11．在自然界里大多數(shù)金屬是以化合物的形式存在的．常用的金屬冶煉是通過(guò)氫氣、一氧化碳、碳粉與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的．請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：
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（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的示意圖．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管里紅色的物質(zhì)又變成黑色，原因是沒(méi)有繼續(xù)通入H2直至試管冷卻．
（3）一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，由于一氧化碳有毒，所以最好在末尾加一個(gè)點(diǎn)火燃燒的裝置．

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