某化學實驗小組想要測定學校附近河水的酸堿度，他們可選用


  1. A.
    石蕊試液
  2. B.
    酚酞溶液
  3. C.
    pH試紙
  4. D.
    稀鹽酸
C
溶液的酸堿度用pH來表示，測定pH的簡便方法是用pH試紙．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

25、某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度．探究過程如下：
【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH＜7，②
PH=7
，③
PH＞7
．
【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的
②③
（填序號）來進行實驗．
①pH試紙               ②紫色石蕊試液             ②酚酞試液
組內(nèi)同學進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
【評價與反思】三位同學中操作正確的是
甲
同學．
指出其于同學的操作錯誤：
乙同學：
pH試紙不能潤濕
；
丙同學：
pH試紙不能直接放入待測溶液中
；
【結(jié)論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結(jié)論
不正確
（填“正確”或“不正確”）．
如不正確，請舉一例說明
碳酸鈉
（如正確，該處不填）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究，請按要求完成下列探究報告．
實驗目的：
測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
資料支撐：
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質(zhì)碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
設計思路：
要測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，必須先通過實驗測定并計算鐵的質(zhì)量，基本思路是
 
．
實驗過程：
①取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
數(shù)據(jù)處理：計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
交流討論：
（1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：
 
；
（2）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與稀硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量為
 
（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（3）該小組的同學還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸．他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點火實驗，結(jié)果列于下表中：
V（CO）：V（空氣） 3：7 5：5 7：3 8：2
點火處理 炸 炸 炸 不炸
①由上述實驗可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限（體積分數(shù)）約為12.5%～
 
；
②由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先
 
；
③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度．探究過程為：
【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH＜7，②
 
，③pH＞7．
【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，應采用下列物質(zhì)中的
 
（填序號）來進行實驗．
①pH試紙；②紫色石蕊試液；③酚酞試液．
組內(nèi)同學進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
【評價與反思】三位同學中操作正確的是
 
同學．
指出其他某同學的操作錯誤：
 
同學：
 
．
【結(jié)論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結(jié)論
 
（填“正確”或“不正確”）．如不正確，請舉一例說明
 
（如正確，該處不填）．

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科目：初中化學 來源：2010年高級中等學校招生全國統(tǒng)一考試化學卷（廣西南寧） 題型：推斷題

某化學興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究，請按要求完成下列探究報告。
【實驗目的】
測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
【資料支撐】
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質(zhì)碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。
【設計思路】
要測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，必須先通過實驗測定并計算鐵的質(zhì)量，基本思路是：
_______________________________________________________。
【實驗過程】
①取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。
【數(shù)據(jù)處理】計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
【交流討論】
(1)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：_________________________；
(2)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2％。假設沒有與稀硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；
(3)該小組的同學還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸。他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點火實驗，結(jié)果列于下表中：

V(CO):V(空氣)
3:7
5:5
7:3
8:2
點火處理
炸
炸
炸
不炸
①由上述實驗可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限(體積分數(shù))約為12.5％~_______；
②由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先_________；
③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：__________

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究，請按要求完成下列探究報告．
實驗目的：
測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
資料支撐：
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質(zhì)碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
設計思路：
要測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，必須先通過實驗測定并計算鐵的質(zhì)量，基本思路是______．
實驗過程：
①取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
數(shù)據(jù)處理：計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
交流討論：
（1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：______；
（2）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與稀硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量為______（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（3）該小組的同學還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸．他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點火實驗，結(jié)果列于下表中：
V（CO）：V（空氣） 3：7 5：5 7：3 8：2
點火處理 炸 炸 炸 不炸
①由上述實驗可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限（體積分數(shù)）約為12.5%～______；
②由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先______；
③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：______．

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