Question

23克的鈉、24克的鎂、27克的鋁，分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（　　）

A．1：1：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．1：1：3

Answer 1

分析：根據(jù)鈉、鎂、鋁的質(zhì)量利用質(zhì)量守恒定律求出氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；

解答：解：設(shè)23g的鈉、24g的鎂、27g的鋁，分別和足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z．
2Na+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂↑
46                2
23                x

46

23

=

2

x

x=1g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24               2
24g              y

24

24g

=

2

y

y=2g
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                      6
27g                     z

54

27g

=

6

z

z=3g
23g的鈉、24g的鎂、27g的鋁，分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比=1g：2g：3g=1：2：3．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．