Question

20．某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	Mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅（或Cu）；
（3）這六次實(shí)驗(yàn)中，第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；
（4）表格中，m=2.5；
（5）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

Answer 1

分析 本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，本題屬于表格型計(jì)算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會(huì)迎刃而解．

解答 解：
（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)；故答案為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（2）因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；
（3）從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；
（4）從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g；
（5）鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3g-0.6g}{3g}$×100%=80%．
答案：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑； （2）銅（或 Cu）；（3）五；（4）2.5；（5）80%．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了表格型計(jì)算題，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．