Question

20℃時(shí)，兩份等質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液，一份加入少量氫氧化鈣固體，恢復(fù)到常溫，得溶液I；另一份升溫到40℃，得溶液Ⅱ．溶液I和溶液Ⅱ相比，下列說(shuō)法正確的是（ ）

• A．溶液Ⅱ中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
• B．兩溶液的pH相等
• C．無(wú)法比較兩溶液中氫氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小
• D．溶液I的pH大

Answer 1

【答案】分析：20℃時(shí)，兩份等質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液，一份加入少量氫氧化鈣固體，恢復(fù)到常溫，由于飽和溶液不能繼續(xù)溶解氫氧化鈣，因此所得溶液I與原溶液相同；另一份升溫到40℃，由于氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，升溫后飽和溶液析出固體氫氧化鈣，因此所得溶液Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量小于原溶液．
解答：解：A、由于氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，升溫使飽和溶液中氫氧化鈣析出，使溶液II中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變��；故A不正確；
B、由于飽和溶液不再繼續(xù)溶解氫氧化鈣，溶液I是溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的pH不變；而升溫析出氫氧化鈣后所得溶液II中氫氧化鈣減少，因此溶液的pH減�。还蔅不正確；
C、溶液I的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相等，而溶液II的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液，因此溶液I的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于溶液II；故C不正確；
D、溶液I中溶質(zhì)氫氧化鈣質(zhì)量不變，溶液的pH與原溶液相等；溶液II析出了氫氧化鈣，溶液中氫氧化鈣質(zhì)量減少，溶液的pH小于原溶液；故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：溶液酸堿度的大小與溶液中H⁺或OH^-濃度相關(guān)，H⁺濃度越大溶液酸性越強(qiáng)pH越小，OH^-濃度越大溶液堿性越強(qiáng)pH越大．