Question

（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3；計算結(jié)果精確到1%）

 

Answer 1

32%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可以判斷反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：28.7g+100g+134g-234g=28.7g，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3中AgCl和NaCl的質(zhì)量關(guān)系，算出NaCl的質(zhì)量，從而也可算出硝酸鈉，再根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可算出鈉元素的質(zhì)量，進而可求出原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x

生成沉淀的質(zhì)量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g = 28.7 g

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

58.5 143.5

x 28.7 g

58.5g：143.5g=x：28.7g

∴x=11.7g 則原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量=28.7g-11.7g=17g

故原混合物中鈉元素=11.7g×23/58.5×100% + 17g×23/85×100%=9.2g

原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.2g/28.7g×100%=32%

答：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%

考點：根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式進行計算