Question

Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合物12.4g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.20g氣體．求：
（1）原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氣體二氧化碳的質(zhì)量計算混合物中碳酸鈉質(zhì)量，即可解決原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，其中溶質(zhì)硫酸鈉由混合物中硫酸鈉與反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量和，再利用質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即可計算出反應(yīng)后溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成Na₂SO₄質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106           142   44
 x             y    2.20g

106

x

=

44

2.20g

，

142

y

=

44

2.20g

   x=5.30g，y=7.10g
（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

12.4g-5.30g

12.4g

×100%=57.3%
（2）溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

12.4g-5.30g+7.10g

12.4g+100g-2.20g

×100%=12.9%
答：（1）原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.3%；
（2）反應(yīng)后溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.9%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后的硫酸鈉溶液質(zhì)量=原混合物的質(zhì)量+所加入稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出氣體二氧化碳的質(zhì)量．