Question

16．某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做如下實(shí)驗(yàn)：小雯探究碳酸鈉固體和稀鹽酸之間的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；小棋探究H₂SO₄、NaOH、CuSO₄、BaCl₂四種溶液之間的反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)完畢，小雯和小棋將試管中的剩余物都倒入同一大燒杯中，過濾后得到了沉淀A和無色濾液M，并接著進(jìn)行如下探究：
（查閱資料：Na₂SO₄溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈堿性）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①向所得沉淀A中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)：	出現(xiàn)白色沉淀B 和藍(lán)色溶液，沒有氣泡產(chǎn)生	自色沉淀B是BaSO4（或硫酸鋇）
②取少量無色濾液M于試管中，滴入酚酞溶液；	溶液不變色	則濾液M 中一定含有的溶質(zhì)是NaCl（或氯化鈉）
③取步驟②中溶液，加入適量Na2SO4溶液，充分反應(yīng)：	無明顯現(xiàn)象
④另取少量無色濾液M于試管中，加入幾粒鋅粒；	無明顯現(xiàn)象（或鋅粒表面無紅色固體生成、無氣體放出）

小棋分析后認(rèn)為：步驟④中加入鋅粒沒有必要：濾液M中還可能存在其它成分．如果將步驟④中的鋅粒換成另一種試劑，可確定該成分是否存在．請寫出小棋用所選試劑鑒定可能存在成分的化學(xué)方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的書寫方法來分析；
根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律來分析；
根據(jù)不能使酚酞變色，則溶液不顯堿性來分析；
根據(jù)金屬鋅的化學(xué)性質(zhì)來分析；
根據(jù)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法來分析．

解答 解：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
①提供的物質(zhì)間反應(yīng)可知沉淀A是硫酸鋇、氫氧化銅的混合物，加入鹽酸后，氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅和水，而硫酸鋇不反應(yīng)；所以能生成不溶于酸的白色沉淀是硫酸鋇；
②取少量無色濾液M于試管中，滴入酚酞溶液，溶液不變色，說明其中不含氫氧化鈉；
③取步驟②中溶液，加入適量Na₂SO₄溶液，充分反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含氯化鋇；
④濾液M為無色，所以不含銅離子，加入鋅粒后，則無明顯變化；
因?yàn)樾■┧�做�?shí)驗(yàn)中有氯化鈉生成，且氯化鈉沒有與其他物質(zhì)反應(yīng)，所以濾液M 中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉．
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①	\	BaSO4（或硫酸鋇）
②	\	NaCl（或氯化鈉）
③	\
④	無明顯現(xiàn)象（或鋅粒表面無紅色固體生成、無氣體放出）

檢驗(yàn)硫酸鈉的存在可以加入氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；故填：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

點(diǎn)評 本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，難度不大，熟悉碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、化學(xué)方程式的書寫等是解答本題的關(guān)鍵．