Question

水是生命的源泉，也是不可缺少的資源．
（1）某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量如下表：

成分	Ca	K	Mg	Na
含量（mg/L）	≥4	≥0.4	≥0.5	≥0.8

這里含有的Ca、K、Mg、Na是指

元素

 （填“單質(zhì)、元素、分子或原子”）．
（2）自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，通過多種途徑都可以使水得到凈化，下圖是自來水廠凈化水過程示意圖．

（Ⅰ）自來水廠使用的凈化水的方法主要有：沉淀、

過濾

、

吸附

、消毒等．
（Ⅱ）生活中，通過煮沸既能降低自來水的硬度，又能殺菌消毒，但也會造成壺中出現(xiàn)水垢，原因是燒水時自來水中的少量Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解，生成難溶性的碳酸鈣和二氧化碳等物質(zhì)，請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式

Ca（HCO₃）₂

高溫  .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；

．
（Ⅲ）下列做法會造成水體污染的有

AD

（填序號）．
A．工業(yè)廢水直接排放           B．生活污水集中處理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉         D．大量使用化肥、農(nóng)藥
（3）能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是

AC

（填序號）．
A．氫氣在氧氣中燃燒生成水    B．水的蒸發(fā)   C．水的電解     D．水的凈化．

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)的組成常用元素來描述；
（2）（Ⅰ）根據(jù)圖示分析凈化水的措施；
（Ⅱ）根據(jù)碳酸氫鈣受熱分解的反應寫出反應的方程式；
（Ⅲ）根據(jù)水的污染源分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量生后定律分析能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗．

解答：解：（1）礦泉水含有的Ca、K、Mg、Na是指元素；
（2）（Ⅰ）由圖示可知，自來水廠使用的凈化水的方法主要有：沉淀、過濾、吸附、消毒等；
（Ⅱ）Ca（HCO₃）₂受熱分解生成難溶性的碳酸鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式是：Ca（HCO₃）₂

高溫  .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（Ⅲ）A．工業(yè)廢水直接排放，會造成水的污染；
B．生活污水集中處理后排放，不會造成水的污染；
C．禁止使用含磷洗衣粉，不會造成水的污染；
D．大量使用化肥、農(nóng)藥會造成水的污染．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變．氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電生成氧氣和氫氣，氧氣是由氧元素組成的，氫氣是由氫元素組成的，因此能說明水是由氫氧兩種元素組成的；而水的蒸餾、水的蒸發(fā)和水的凈化都不能根據(jù)質(zhì)量守恒定律來確認水是由氫氧兩種元素組成的．所以，能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是AC．
故答為：（1）元素（2）（Ⅰ）過濾、吸附，（Ⅱ）Ca（HCO₃）₂

高溫  .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，（Ⅲ）AD；（3）AC．

點評：本題是一道生活實際的考查題，解題的關(guān)鍵是對化學與生活實際的聯(lián)系的掌握和化學方程式的正確書寫，屬基礎(chǔ)性知識考查題．