Question

【題目】為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無任何現象，然后將30g一定溶質質量分數的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應后過濾、稱量（實驗中物質的質量損失忽）不計），數據如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的質量/g	10	10	10
過濾后溶液的質量/g	105	105	111.7

根據以上數據計算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）該實驗過程中產生沉淀的總質量為g．
（2）該BaCl2溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）解：由質量守恒定律可知,反應前后物質的總質量不變,產生沉淀的總質量為：104g+1g+30g-111.7=23.3g
（2）解：設BaCl2的質量為x

BaCl2+H2SO4═	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

x=20.8g

該BaCl2溶液中溶質的質量分數： =20%

答：該BaCl2溶液中溶質的質量分數為20%．

【解析】稀硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷.