【題目】(9分)實驗室有一包固體混合物,其中可能含有Cu(OH)2、CuO、NaOH、Fe、Na2CO3、CaCl2六種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷:

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是 ,該操作用到的玻璃儀器有 、漏斗和燒杯。

(2)產生的氣體C是 (寫化學式,下同)。

(3)不溶物G顯紅色,則溶液F中一定含有的溶質是 。

(4)由以上可知:固體混合物A中,一定存在的物質是 ;寫出過程③中肯定發(fā)生的化學反應方程式: (寫一個即可)

【答案】(1)過濾 玻璃棒 (2)CO2 (3)FeCl2 (4)Fe、Na2CO3 ,F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2

【解析】

試題分析:(1)通過操作Ⅰ和操作Ⅱ均把固體和液體分離了,故進行的操作是過濾;過濾時需要的儀器有:鐵架臺、漏斗、玻璃棒和燒杯;

(2)向濾液B中加入稀硫酸產生了氣體C,分析所給的物質,能與酸反應產生氣體的物質是可溶性的碳酸鹽,所以產生的氣體是CO2;

(3)沉淀E中加入稀鹽酸后,最后還有不溶物存在,說明有不與稀鹽酸反應的物質,分析所給的幾種物質,銅不與稀鹽酸反應,所以紅不溶物G一定是銅。而銅一定是來自氫氧化銅或氧化銅,氫氧化銅、氧化銅與鹽酸反應生成的是氯化銅和水,要得到銅還要發(fā)生置換反應吧氯化銅中銅置換出來,故不溶物中還含有鐵,鐵與氯化銅溶液反應發(fā)生置換反應生成銅和氯化亞鐵溶液,則F中一定含有氯化亞鐵;

(4)根據(jù)(2)的分析可知一定含碳酸鈉,那么混合物中就不可能含有氯化鈣;根據(jù)(3)可知一定含有鐵,還含有氫氧化銅和氧化銅中的一種;過程③中肯定發(fā)生的反應是鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。

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(1)試管尾部放一團濕棉花的目的是_____________

(2)探究生成的氣體是什么?

用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中。

說明生成的氣體是______________

(3)探究試管中剩余固體成分是什么?

【查閱資料】

常見鐵的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

顏色、狀態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

能否被磁鐵吸引

還查閱到 Fe3O4能和稀鹽酸發(fā)生反應,生成金屬化合物和水

【初步驗證】試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。

【猜想與假設】猜想一:剩余固體是Fe與Fe3O4;猜想二:剩余固體是_____________

【實驗探究】

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結論

若固體全部溶解,沒有氣泡冒出,剩余固體是Fe3O4.若固體全部溶解,有氣泡冒出,剩余固體是Fe與Fe3O4

【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為___________________________________

【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是_______________________________

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【題目】【原創(chuàng)】(10分)化學中常用如以下四圖來表示粒子的結構,有A、B、C、D四個示意圖,據(jù)此回答下列問題:

(1)其中包含 種元素;屬于原子的是 、化學性質相似的是 ;

(2)C粒子易 (失去或者得到)電子,形成 (粒子符號),能與B形成 (化學式)

(3)C元素組成的單質A元素組成的單質能發(fā)生的化合反應 (化學方程式,不需寫反應條件,2分);

(4)A和C都屬于第 周期,D與C (是或者否)屬于同一周期。

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【題目】甘肅電網(wǎng)新能源裝機容量已達1415.29萬千瓦,躍居全國首位。下列不屬于新能源的是( )

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(2)請從給定化合價的五種元素H、O、K、Cu、N中,選擇適當?shù)脑,按要求寫出一種相應物質的化學式:

①單質 ;②氧化物 ;③堿 ;④復合肥料 。

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請完成下列問題:

(1)方案中反應的現(xiàn)象是

反應的化學方程式是 。

(2)純銅在 (填“金屬1”或“金屬2”)中。

(3)溶液2中含有的溶質是

(4)你認為方案 好,理由是 。

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(2)恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克

(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?

(精確到0.1%)

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