Question

某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

• A、鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+3價
• B、①中反應：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

  一定條件  .

  2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₃
• C、②中反應說明金屬鈦比金屬鎂的化學性質(zhì)活潑，氬氣起保護氣的作用
• D、③中反應要使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比是7：1

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,有關(guān)元素化合價的計算,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：物質(zhì)的制備

分析：A、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零考慮；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷x的化學式；
C、根據(jù)強的置換弱的和氬氣化學性質(zhì)穩(wěn)定判斷；
D、根據(jù)氫氣和一氧化碳反應的方程式考慮質(zhì)量比；

解答：解：A、設FeTiO₃中P的化合價是x．FeTiO₃中Fe的化合價是+2價，O的化合價是-2價，利用化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零的原則得到方程（+2）+x+（-2）×3=0
解得，x=+4 所以鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價是+4價，故A錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應前后各元素原子的個數(shù)不變．從2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應前后除物質(zhì)x外個數(shù)已經(jīng)相等，故x中無鈦原子、氧原子、碳原子．鐵反應前共有2個，反應后只有x有，所以2x中有2個，從而x中有1個；氯原子反應前有14個，反應后x除外有8個，所以2x中有6個，因此x中有3個，因此x的化學式是FeCl₃，故B正確；
C、TiCl₄與Mg反應的反應物是TiCl₄與Mg，生成物是Ti和MgCl₂；說明鎂比鈦活潑，氬氣化學性質(zhì)穩(wěn)定可做保護氣，C錯誤；
D、根據(jù)從化學方程式2H₂+CO═CH₃OH
                     4   28      
由此可知一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是：28：4=7：1，故D正確；
故選：BD．

點評：本題主要考查了化合價的計算、化學方程式的書寫以及質(zhì)量守恒定律的應用，同時考查了學生從題目中獲取信息并運用的能力．計算元素的化合價時一定要注意，一定不要忘記填上正號．