將2克下列物質(zhì)分別加入98克水中，充分振蕩后，能得到2%的溶液的是


  1. A.
    生石灰
  2. B.
    明礬
  3. C.
    純堿
  4. D.
    白堊
C
分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解性及溶于水后溶質(zhì)與溶劑的變化來分析是否得到2%的溶液，若能溶于水且不反應(yīng)則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=2%．
解答：A、因生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量減小，且10℃時氫氧化鈣溶解度為0.173g，溫度越高溶解度越小，則得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%，故A錯誤；
B、因明礬中含有結(jié)晶水，溶于水后則溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶劑的質(zhì)量增大，則則得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%，故B錯誤；
C、因純堿能溶于水，且不反應(yīng)則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=2%，故C正確；
D、因白堊不溶于水，得不到溶液，則不能計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，學(xué)生明確物質(zhì)的組成及物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，明確溶于水能否與水反應(yīng)、溶質(zhì)與溶劑是否變化才能較好的解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

29、工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現(xiàn)象
，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識，回答下列問題．
Ⅰ．寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A瓶內(nèi)的物質(zhì)：
NaOH
．小袁同學(xué)認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶內(nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請你幫助他設(shè)計(jì)出檢驗(yàn)該雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀，無沉淀，則無氯離子
．
Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
． 請根據(jù)下表寫出①反應(yīng)能夠發(fā)生的理由：
NaHCO3之所以沉淀是因?yàn)槿芙舛容^小，可以以晶體形式析出

NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

Ⅲ．請選用一種物理方法鑒別A、B瓶內(nèi)的物質(zhì)：
將固體的NaOH和Na2CO3分別加水溶解，NaOH溶于水會放出大量的熱
．
（3）小顧同學(xué)想利用D瓶內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，配制時應(yīng)注意
稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入176克水中，邊加邊攪拌
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線．請回答：
（1）
30
℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等．
（2）50℃時，將A、B各15g分別加到均盛有50g水的兩只小燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅?div id="k3xnvfu" class="quizPutTag">B
物質(zhì)有剩余（填“A”或“B”），另一物質(zhì)至少還需加
10
克才能達(dá)到飽和狀態(tài)．
（3）現(xiàn)有40℃時A物質(zhì)的不飽和溶液，在不增加溶質(zhì)的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施能實(shí)現(xiàn)的是
Ⅰ、Ⅲ
（填序號）．
Ⅰ．降低溫度Ⅱ．升高溫度Ⅲ．蒸發(fā)溶劑Ⅳ．增加溶劑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

探究性實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證化學(xué)理論的一種主要方式，也展示了化學(xué)的無窮魅力．
【提出問題】催化劑能加快反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標(biāo)記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱．結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少．
實(shí)驗(yàn)二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克．
實(shí)驗(yàn)三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應(yīng)裝置中（放在通風(fēng)櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；如何驗(yàn)證集氣瓶中的氣體為氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明收集的氣體是氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明收集的氣體是氧氣
．
（2）通過上述三個實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明
二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，加快了反應(yīng)的速率，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化
二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，加快了反應(yīng)的速率，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化
．
（3）某同學(xué)用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學(xué)就斷定KMnO4在KClO3分解反應(yīng)中也能起催化作用，你認(rèn)為這同學(xué)的判斷對嗎？
不對
不對
；為什么？
加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因?yàn)楦咤i酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因?yàn)楦咤i酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線．請回答：
（1）______℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等．
（2）50℃時，將A、B各15g分別加到均盛有50g水的兩只小燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅琠_____物質(zhì)有剩余（填“A”或“B”），另一物質(zhì)至少還需加______克才能達(dá)到飽和狀態(tài)．
（3）現(xiàn)有40℃時A物質(zhì)的不飽和溶液，在不增加溶質(zhì)的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施能實(shí)現(xiàn)的是______（填序號）．
Ⅰ．降低溫度Ⅱ．升高溫度Ⅲ．蒸發(fā)溶劑Ⅳ．增加溶劑．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年上海市閔行區(qū)九年級（下）質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線．請回答：
（1）    ℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等．
（2）50℃時，將A、B各15g分別加到均盛有50g水的兩只小燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅?u>    物質(zhì)有剩余（填“A”或“B”），另一物質(zhì)至少還需加    克才能達(dá)到飽和狀態(tài)．
（3）現(xiàn)有40℃時A物質(zhì)的不飽和溶液，在不增加溶質(zhì)的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施能實(shí)現(xiàn)的是    （填序號）．
Ⅰ．降低溫度Ⅱ．升高溫度Ⅲ．蒸發(fā)溶劑Ⅳ．增加溶劑．

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同步練習(xí)冊答案