Question

下圖A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發(fā)生裝置示意圖．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a________，b________．
（2）A可用作實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，化學方程式是________．
（3）B可用作實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，化學方程式是________．
（4）某同學在裝置B的基礎上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，裝置 C與B相比，優(yōu)點是________．
（5）塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2．此時取適量反應后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下（pH為縱坐標，時間為橫坐標）．

①BC“平臺”段的化學方程式是________．
②CD段上升的原因是________．

Answer 1

解：（1）a 是支持和固定試管用的儀器，叫鐵架臺，b是加入液體藥品用的儀器，沒有蓋和活塞，叫長徑漏斗．
（2）A裝置是加熱固體制氣體的，試管口處有一團棉花，應是加熱高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，故方程式為2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）B裝置是固體與液體在常溫下制氣體的裝置，制二氧化碳時選用的藥品為石灰石和稀鹽酸，反應原理是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）在裝置B的基礎上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾后可通過氣壓變化控制反應物之間的接觸和分離，故該裝置的優(yōu)點是能夠控制反應的發(fā)生和停止．
（5）①塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2，說明鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先中和鹽酸后才能與氯化鈣反應，故AB段是碳酸鈉與鹽酸反應，BC段是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
②碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強，CD段加入的碳酸鈉溶液已過量，不再參加反應，只是使液體堿性增強，所以CD段的pH上升．
故答案為：
（1）鐵架臺；長頸漏斗；
（2）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）能夠控制反應的發(fā)生和停止；
（5）①Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；②碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強（寫出“碳酸鈉溶液呈堿性”即給分）．
分析：（1）根據(jù)儀器的形狀、結構、用途回答．
（2）根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)、實驗室制氧氣的原理、裝置中試管口處的棉花回答．
（3）根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)、實驗室制二氧化碳的原理回答．
（4）根據(jù)在裝置B的基礎上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾后可通過氣壓變化控制反應物之間的接觸和分離回答．
（5）①根據(jù)制二氧化碳反應結束后殘留物的成分，以及碳酸鈉的化學性質回答，注意碳酸鈉先與鹽酸反應后才能再與氯化鈣反應．
②根據(jù)碳酸鈉的水溶液呈堿性回答．
點評：氣體的制取是初中重要的化學實驗之一，既是難重點，又是考查熱點，理解反應原理，掌握裝置的選擇依據(jù)、裝置氣密性檢查方法、氣體的檢驗、驗滿、收集方法，了解實驗步驟和注意事項是解決該類問題的關鍵．