Question

【題目】如圖所示為元素周期表的部分內(nèi)容，請按要求填空．
（1）圖中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同．
（2）表中9號和17號元素的最外層電子數(shù)相同，都易（填“得到”或“失去”）電子，由此推斷，鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為 ．
（3）請用表中①②③三種元素組成一種物質(zhì)的化學(xué)式：（寫出一種即可）．
（4）A，B，C，D是1～18號元素中的四種元素，B原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；A原子的核外電子數(shù)比B原子的核外電子數(shù)少1；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D原子的核電荷數(shù)比C原子的核電荷數(shù)多2．請回答下列問題． ①C元素在元素周期表的周期．
②B的離子符號為 ， 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
③A與D兩種元素可組成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)，其化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）電子層數(shù)
（2）得到；NaF
（3）HNO3
（4）二；Mg2+；；Na2O2
【解析】解：（1）第二周期的3﹣10號元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11﹣18號元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；所以答案是：電子層數(shù)；（2）9號元素是氟元素，17號元素是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)中最外層均為7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，在化合物中，氟元素顯﹣1價(jià)，鈉元素顯+1價(jià)，故氟化鈉的化學(xué)式為NaF，故填：得到；NaF；（3）①是氫元素，②是氮元素，③是氧元素，三者組成的化合物是硝酸，故填：HNO3；（4）B原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，所以B是12號元素鎂；A原子的核外電子數(shù)比B原子的核外電子數(shù)少1，是11號元素鈉；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則C是6號元素碳；D原子的核電荷數(shù)比C原子的核電荷數(shù)多2，則D是8號元素氧．①C是碳元素，核外有兩個(gè)電子層，位于第二周期；故填：二；②鎂原子第一層2個(gè)電子、第二層8個(gè)電子，最外層2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，形成鎂離子；故填：Mg2+； ；③鈉元素和氧元素組成的化合物中原子個(gè)數(shù)比為1：1，即化合物是過氧化鈉，故填：Na2O2 ．