Question

某化學興趣小組同學在實驗室里，利用舊電池的外殼鋅皮制取氫氣．在200g的稀硫酸中加入足量的鋅皮，完全反應后，制得了0.2g氫氣，試計算，該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

專題：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．

分析：

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：

解：設硫酸的質(zhì)量為x，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

     98        2

     x       0.2g

=，

x=9.8g，

該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=4.9%，

答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=4.9%．

點評：

本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．