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硫酸是化學實驗室中常用的一種試劑，試回答下列問題：
(1)硫酸的相對分子質量為_________。
(2)配制184g質量分數為19.6%的稀硫酸，需要98％濃硫酸(密度為1.84克/厘米3)多少毫升?
(1)98  (2)20
分析：（1）相對分子質量等于各元素原子量之和．
（2）溶液稀釋前后溶質的質量不變．
解答：解：（1）相對原子質量等于各元素原子量之和，則硫酸的相對分子質量=1×2+32+16×4=98
故答案為：98
（2）設需要98%濃硫酸溶液的體積為V（濃硫酸），
根據配制前后溶液中的溶質質量不變，則有
184g×19.6%=98%×1.84g/cm3×V（濃硫酸），
解得V（濃硫酸）=20mL．
故答案為：20．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

配制500g20%的稀鹽酸，需要38%的濃鹽酸多少克？（3分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。
此時燒杯內各物質的總質量為64.9 g。試計算：
(1)原混合物中鐵粉的質量分數。（1分）
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。（保留一位小數）（2分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2011年浙江衢州，27題）硫鐵礦(主要含FeS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成氧化鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化生成硫酸。第一步的反應可用化學方程式表示為： 4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2(x、y表示化學計量數)，則其中的x＝           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某學校的學習小組對當地的石灰石礦區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品8 g，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。請計算：
序號
加入稀鹽酸的質量/g
剩余固體的質量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.4
第4次
10
n
   （1）上表中 n的數值為        。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是       。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化合反應2A＋B2==2AB中，A與B2反應的質量關系如右
圖所示，現將6gA和8g B2充分反應，則生成AB的質量是
A．9g
B．11g
C．12g
D．14g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學 興趣小組采集一些石灰石標本，現要測定其中含碳酸鈣的質量分數，他們取25克石灰石樣品，加入足量的稀鹽酸直到不再產生氣體，測得共生成氣體8.8克。
（1）計算實驗中參加反應的碳酸鈣質量；(8分）
（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數。（2分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

科學家探索用CO除去SO2，涉及的反應是
若需除去128克SO2 ，則需要多少克CO ?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

我省盛產石灰石，其中含有雜質為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）．某中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據見下表
次數1234
加入鹽酸質量/g5.05.05.05.0
剩余固體質量/g1.30.60.20.2
試求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？
（2）加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少？

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