將30g鐵銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應,剩余物的總質量為129g,求:(1)混合物中鐵的質量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)又是多少?（相對原子質量Fe-56，S-32，O-16， H-1）

  28g     49%     59．8%

解析試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律得產生氫氣的質量為（30g+100g）- 129g = 1g 
解：設混合物中鐵的質量是xg, 100g稀硫酸中硫酸的質量為yg,生成硫酸亞鐵的質量為zg
Fe  +  H2SO4 = FeSO4  +  H2 ↑
56      98       152      2
x       y          z      1
 =          =         =
x = 28g              y = 49g              z = 76g
（2)稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=  x 100% = 49%
（3)反應后所得溶液中溶質FeSO4質量為76g，
反應后所得溶液的質量=（30g+100g)-1g-2g=127g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100% = 59．8%
考點：質量守恒定律、利用化學方程式計算。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

28g石灰石樣品與210．8g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
（2）所得溶液的溶質質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

化學實驗小組的同學取碳酸鈉固體放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，反應放出氣體的總質量與所加入稀硫酸的質量關系曲線如圖所示：

（1）根據(jù)圖示推測，當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質量為　          　g．
（2）計算實驗中所用碳酸鈉固體的質量．
（3）計算A點對應的溶液中溶質的質量分數(shù)．

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將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應．過濾后，得到20g沉淀和溶質質量分數(shù)10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質質量分數(shù)是多少？

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鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產生氣泡時，得到168g的食鹽溶液．計算原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)和反應后溶液的溶質質量分數(shù)（CO2的溶解忽略不計）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，將四份不同質量的樣品加入到四份稀鹽酸中，進行實驗，結果如下：

實驗
1
2
3
4
加入樣品的質量/g
5
10
15
20
生成CO2的質量/g
1．54
3．08
4．4
m
 
（1）上表中m的數(shù)值是__________________；
（2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)。
（3）第三次反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：  欲配制溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體   g，水   ml（水的密度為1g/cm3）；
（2）檢測分析：  取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g。（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應；發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）； 試計算廢水中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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小亮提出了“使帶火星的木條復燃的氧氣質量分數(shù)值是多少呢？”這個問題后，他對此展開探究，他先把一個集氣瓶裝滿水后，倒出1/3體積的水后，用玻璃片蓋上，倒置于水槽之中用排水法收集氧氣，當氣泡從瓶外冒出時，停止收集，正放于桌上，試計算，他收集的這瓶氣體中氧氣的體積數(shù)。（精確到0.1%）

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將50g氯化鈣溶液與77g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應，過濾、洗滌、烘干后，得到10g白色固體．請計算（寫出計算過程）：
（1）該50g氯化鈣溶液中溶質的質量；
（2）過濾后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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