Question

有A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是

 

；
（2）t₃℃時，A、B兩種物質(zhì)

 

（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液；
（3）t₂℃時，B物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

%；
（4）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₃℃，有晶體析出的是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度相等則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
（3）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法解答；
（4）C的溶解度隨溫度升高而減小，升溫會析出晶體．

解答：解：（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是B＞C＞A；
（2）t₃℃時AB的溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度相等則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以A、B兩種物質(zhì) 能形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液；
（3）t₂℃時B的溶解度是25g，所以B物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25g

125g

×100%=20%；
（4）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₃℃，C的溶解度隨溫度升高而減小，有晶體析出；
故答案為：（1）B＞C＞A；（2）能；（3）20；（4）C．

點評：明確溶解度曲線的意義和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法是解答此題的關(guān)鍵因素，考查了學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用．