Question

學習了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH₃COOH）．為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，他把4%的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反應恰好完全反應時（假定其他成分不參加反應），共用去NaOH溶液25 g．
（1）已知反應的化學方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，該反應的類型是______．
（2）請計算白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）反應物CH₃COOH為酸、NaOH為堿，酸和堿發(fā)生中和反應．中和反應是復分解反應中的一種特殊反應．
故答：中和反應（或復分解反應）
（2）設白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為x，
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60 40
30g×x 25g×4%
60：40=（30g×x）：（25g×4%）
解之得
答：白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)5%．
分析：（1）根據(jù)反應物和生成物的類別可確定反應為中和反應；根據(jù)反應的特點--CH₃COOH和NaOH交換成分，可確定反應為復分解反應；
（2）白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)=，完成該計算需要先求出醋酸的質(zhì)量．接下來根據(jù)醋酸與25 g4%的NaOH溶液恰好完全反應求得醋酸的質(zhì)量．
點評：溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)三者間關系為：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．