Question

17．小明同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】猜想一：只有NaCl                   猜想二：NaCl、HCl
【實驗探究】為了驗證猜想，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出結(jié)論】通過探究，小明同學(xué)確定猜想二是正確的．
【實驗評價】在以上實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請指出這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是方案1中使用pH試紙的操作不對．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是方案2中加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl^-，并不能說明溶液中一定有HCl．
【反思拓展】
（1）請你再幫助小明設(shè)計一個不同原理的實驗方案，驗證他的猜想：
向反應(yīng)后溶液中加入鋅粒，如果產(chǎn)生氣泡，證明反應(yīng)后溶液中有鹽酸
向反應(yīng)后溶液中加入鋅粒，如果產(chǎn)生氣泡，證明反應(yīng)后溶液中有鹽酸
（2）小紅同學(xué)也做了相同的實驗，卻驗證了猜想一是正確的，請分析小明實驗中導(dǎo)致酸過量的一條可能原因：滴加鹽酸的速率過快．

Answer 1

分析 根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液顯紅色以及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進行解答；
【假設(shè)猜想】根據(jù)酚酞試液遇中性、酸性溶液顯無色解答；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體進行解答；
[實驗評價]根據(jù)用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀只能說明溶液中有Cl^-進行解答；
【反思拓展】（1）根據(jù)鋅�？梢院望}酸反應(yīng)解答；（2）根據(jù)應(yīng)控制滴加鹽酸的速率解答．

解答 解：酚酞試液遇堿性溶液顯紅色，所以向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，其中氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【假設(shè)猜想】酚酞試液遇中性、酸性溶液顯無色，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故有氣泡產(chǎn)生；
【實驗評價】：用pH試紙測定溶液酸堿性時不能將pH試紙直接伸入待測液中，所以方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀只能說明溶液中有Cl^-，不能說明只有HCl；
【反思拓展】向反應(yīng)后溶液中加入鋅粒，如果產(chǎn)生氣泡，證明反應(yīng)后溶液中有鹽酸；
（2）小明實驗中導(dǎo)致酸過量的一條可能原因：滴加鹽酸的速率過快．
答案：紅；  NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【假設(shè)猜想】NaCl、HCl；
【實驗評價】方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl^-，并不能說明溶液中一定有HCl；
【反思拓展】（1）根據(jù)向反應(yīng)后溶液中加入鋅粒，如果產(chǎn)生氣泡，證明反應(yīng)后溶液中有鹽酸解答；
（2）滴加鹽酸的速率過快．

點評 結(jié)合課本知識和實驗技能，考查了學(xué)生的分析問題，解決問題的能力；此題綜合性較強，考查出學(xué)生將理論知識與實驗相結(jié)合的能力，還考查學(xué)生的創(chuàng)新能力，是一道不錯的綜合題．