Question

小方同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，認為要重新測定濃度并更換試劑瓶的標簽．她做了如下實驗：稱取該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向燒杯加入1.0g二氧化錳，用玻璃棒攪拌直到不再放出氣體，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量為34.6g（假設生成的氣體全部逸出）．則：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為

 

 g；
（2）請列式計算這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學方程式可求得過氧化氫的質(zhì)量，進一步可求得該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為：34.0g+1.0g-34.6g=0.4g；
（2）設產(chǎn)生0.4g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.4g

68

x

=

32

0.4g

x=0.85g
此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

0.85g

34g

×100%=2.5%
答案：
（1）0.4
（2）這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2.5%

點評：在解此類題時，首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，然后利用方程式中的比例關系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．