Question

9．某實驗小組對鐵的銹蝕進行如下實驗．室溫時，將包有樣品（足量）的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖．觀察到量筒內(nèi)水沿導管慢慢進入廣口瓶（容積150mL）．當溫度恢復至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)．記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間，如表：

序號	樣品	量筒起始讀數(shù)/mL	量筒最終讀數(shù)/mL	所需時間/min
①	1g鐵粉、0.2g碳和10滴水	100	70	約120
②	1g鐵粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl	100	70	約70

（1）實驗①和②說明NaCl可以加快（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率．
（2）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是放熱 （填“放熱”或“吸熱”）過程．
（3）若欲探究碳對鐵銹蝕速率的影響，應選擇的藥品有1g鐵粉和10滴水（或1g鐵粉、10滴水和少量氯化鈉）．
（4）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣體積分數(shù)的計算式為（100-70）ml/150ml×100%．

Answer 1

分析 （1）對實驗①和②的數(shù)據(jù)進行比較，即可得出NaCl可以加快鐵銹蝕的速率；
（2）根據(jù)信息“實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升”進行分析；
（3）從探究實驗中，對照試驗組之間只能有一個變量，從而根據(jù)唯一變量所出現(xiàn)的不同結果，得出科學的結論．分析表中數(shù)據(jù)，根據(jù)唯一變量是碳，得出碳對鐵生銹的影響；
（4）通過空氣體積的變化得出，空氣中氧氣的體積分數(shù)．

解答 解：（1）實驗①和②之間唯一的變量為是NaCl，根據(jù)含有NaCl的實驗②，反應所需的時間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率；
（2）根據(jù)信息“實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升”，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程；
（3）實驗是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，所以該對照組間唯一的變量應為是否含有碳，因為實驗①有碳，則對照實驗中不含碳，而其它的因素應完全相同，所以對照實驗的樣品組成為1g鐵粉、10滴水，如果與實驗②形成對照，則對照實驗的樣品組成為1g鐵粉、10滴水和少量氯化鈉；故填：1g鐵粉和10滴水（或1g鐵粉、10滴水和少量氯化鈉）；
（4）因為量筒內(nèi)液體減少的體積即為廣口瓶內(nèi)所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量是$\frac{（100-70）ml}{150ml}$×100%．
故答案為：（1）加快；
（2）放熱；
（3）1g鐵粉和10滴水（或1g鐵粉、10滴水和少量氯化鈉）；
（4）$\frac{（100-70）ml}{150ml}$×100%．

點評 本題考查學生根據(jù)鐵生銹的條件和防止金屬的腐蝕的方法進行分析解題，并將知識應用到生活中去．