Question

【題目】為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：

（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；(3分)

（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；（6分）

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（6分）（精確到百分之零點一）

Answer 1

【答案】（1）67.5％（2）100g（3）15.1％

【解析】

試題分析：根據(jù)圖示看過程中共產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.2克，金屬中只有鋅能夠和酸反應(yīng)，所以設(shè)鋅的質(zhì)量為X，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

65 2

X 0.2克

列比例式得65：X=2:0.2克求得X=6.5克，則銅的質(zhì)量=20克-6.5克=13.5克，樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=13.5克／20克×100%=67.5%；設(shè)過程中反應(yīng)所消耗的硫酸的質(zhì)量為Y，同時產(chǎn)生的硫酸鋅的質(zhì)量為Z，

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

98 161 2

Y Z 0.2克

列比例式得：98：Y=161：Z=2:0.2克解得Y=9.8克Z=16.1克，所以反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量=9.8克／9.8%=100克，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=16.1克／（100克+6.5克-0.2克）×100%=15.1％