Question

實驗室制取二氧化碳后的某廢液中還有氯化鈣和稀鹽酸（其它雜質(zhì)不計）．
現(xiàn)向一盛有200g該廢液的燒杯中逐滴滴加質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量隨著所滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量變化曲線如圖所示；根據(jù)圖回答問題：
（1）A點（折點）時溶液中的溶質(zhì)的有

 

；
（2）計算該廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由圖象知，一開始溶液是氯化鈣和稀鹽酸，所以向廢液中加碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答．

解答：解：（1）通過分析圖象中的轉(zhuǎn)折點可知，0-72g之間是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以A點（折點）時溶液中的溶質(zhì)的有氯化鈉、氯化鈣；
（2）設廢液中氯化鈣的質(zhì)量為x，經(jīng)分析實際和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為53克，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111    106
x     53g×20%

111

x

=

106

53g×20%

x=11.1g
廢液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

11.1g

200g

=5.55%
答：廢液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.55%．
故答案為：（1）氯化鈉、氯化鈣；
（2）氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.55%．

點評：在解此類題時，會正確分析圖象是正確解決本題的關鍵．