Question

7．某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次逐次加到合金樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5	6
稀硫酸用量	每次均加入10g
剩余固體質(zhì)量	mg	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）過程中發(fā)生反應的化學方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；這六次實驗中，第5次加入稀硫酸時樣品中鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m═2.5．
（3）則合金品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為2.4；
（4）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．（該小題寫出計算過程，注意規(guī)范答題）

Answer 1

分析 本題是有關(guān)化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，只要認真分析表格的數(shù)據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解．

解答 解：（1）根據(jù)金屬的活動性順序，鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應；反應的化學方程式是：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（2）因為銅不與硫酸反應，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；
（3）由上述分析可知，鎂的質(zhì)量為3g-0.6g=2.4g，則合金品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.4g}{3g}×100%$=80%
（4）設10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24      98
0.5g    x
$\frac{24}{98}=\frac{0.5g}{x}$   解得：x≈2.04g
稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{2.04g}{10g}×100%$=20.4%
答案：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑； （2）銅，五，2.5，（3）80%；（4）所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)20.4%．

點評 本考點考查了表格型計算題，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．