Question

（2008?濟(jì)寧）課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO₃的含量，取l0g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．隨反應(yīng)進(jìn)行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈如圖所示關(guān)系．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）樣品中CaCO₃的含量是多少？
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)曲線圖，充分反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為3.96g，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即為樣品中碳酸鈣含量；
（2）由放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出恰好完全時所加65.7g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算出所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)稀鹽酸中HC1的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73         44
x       y        3.96g
=  x=9g
=  y=6.57g
（1）石灰石樣品中CaCO₃的含量=×100%=90%
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
答；（1）樣品中CaCO₃，的含量為90%；（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
點評：在對數(shù)形結(jié)合類問題中的表示變化的曲線進(jìn)行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．