Question

2．科學興趣小組的同學們對蛋殼的成分開展了有關探究．同學們的實驗過程如下：
①將一定量的蛋殼放入容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀察到有較多的氣泡產(chǎn)生；③…；④得出結論：蛋殼的主要成分是碳酸鹽．
（1）請補全第③步的實驗內(nèi)容與現(xiàn)象將收集的氣體通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁．
（2）為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，同學們用蛋殼與足量的稀鹽酸充分反應，得到有關數(shù)據(jù)如表：（CO₂的密度為2克/升）

蛋殼的質(zhì)量（克）	加入稀鹽酸質(zhì)量（克）	收集到CO2氣體體積（升）
7.5	100	1.1

請你通過列式計算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）檢驗碳酸鹽的常用試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水，據(jù)此分析解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和計算出的二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．

解答 解：（1）要檢驗蛋殼的主要成分是碳酸鹽，還需將生成的氣體通入澄清的石灰水觀察現(xiàn)象進行判斷；
（2）設該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CO₂的質(zhì)量：1.1L×2g/L=2.2g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g．
所以蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{5g}{7.5g}$×100%≈66.7%．
故答案為：（1）將收集的氣體通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁；
（2）蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．

點評 了解碳酸鹽的檢驗方法及方程式計算的格式和規(guī)范，同時明確代入方程式計算的量應是物質(zhì)的質(zhì)量．