Question

鎂、鐵、鋁在日常生活中都有較廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)的基本類型是

 

．
（2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，起到補(bǔ)血的作用，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）鋁常用于制作炊具，主要利用它的

 

性．常溫下鋁是一種活潑的金屬，但鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是

 

．另外，鋁制容器不能盛放波爾多液（主要成分是硫酸銅），其原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

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Answer 1

分析：（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，反應(yīng)“多變一”，所以為化合反應(yīng)；
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，已知反應(yīng)物和生產(chǎn)物，書寫化學(xué)方程式；
（3）①鋁的性質(zhì)決定其用途；②氧化鋁其保護(hù)作用；③鋁的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，所以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)．

解答：解：（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO，符合化合反應(yīng)；
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，起到補(bǔ)血的作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）①鋁的導(dǎo)熱性，決定可作炊具；②鋁有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是常溫下鋁和氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化；③鋁與硫酸銅反應(yīng)：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu
故答案為：（1）2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO、化合反應(yīng)；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）導(dǎo)熱  常溫下鋁和氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化．
2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用，了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，并學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際處理問題．