Question

【題目】圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。

①甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是____________。P點表示____________。

②將t2℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_____________________。

③如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小塊生石灰，再加入5mL水，幾分鐘后燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的______________（填寫物質(zhì)編號），試管內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為________________。

④t2℃時，B物質(zhì)的溶解度為40g/100g水，在150g水中投入_____________g的B物質(zhì)，溶液將達到飽和。

Answer 1

【答案】①A；t1℃時，B、C兩種物質(zhì)的溶解度相等；

②B＞C＞A；

③C；CaO+H2OCa(OH)2；

④60

【解析】

試題分析：①從甲圖可知，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是A；P點為在t1℃時，B和C的溶解度曲線的交點，說明此時兩物質(zhì)的溶解度相等；

②將t2℃時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時，由于A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以都有晶體析出，此時溶解度B＞A，而C物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而升高，所以溶液變 為不飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不變，此時A物質(zhì)的溶解度小于開始時C物質(zhì)的溶解度，B物質(zhì)的溶解度大于開始時C物質(zhì)的溶解度，根據(jù)飽和溶液的溶解度越大，對應溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大的規(guī)律可知，A、B、C三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；

③由于生石灰和水的反應是放熱反應，燒杯內(nèi)的溶液出現(xiàn)渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的C；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2OCa(OH)2；

④設150g水中投的B物質(zhì)的質(zhì)量為m；則m:150g=40g:100g；得：m=60g；即t2℃時，B物質(zhì)的溶解度為40g/100g水，在150g水中投入60g的B物質(zhì)，溶液將達到飽和。