Question

某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，準(zhǔn)確稱取25g放于盛有200g稀鹽酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），恰好完全反應(yīng)．測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示（氣體溶解忽略不計）．
試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是

 

；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之和減去燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量和所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）由圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為225g-216.2g=8.8g；
故答案為：8.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
 x      y             8.8g
 

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

x=20g
y=14.6g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

25g

×100%=80%
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.6g

200g

×100%=7.3%
答：（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的差計算出生成二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的突破口．