Question

一瓶久置的固體氫氧化鈉，部分變質為Na₂CO₃．為測定該瓶固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)，取樣20g配成溶液，加入足量的CaCl₂溶液，得到白色沉淀10g．
（1）氫氧化鈉變質的原因是______．
（2）計算該瓶固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）由于氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以久置的固體氫氧化鈉會變質；
（2）設固體樣品中含Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 10g

x=10.6g
氫氧化鈉的質量分數(shù)=×100%=47%
故答案為：（1）氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉；（2）答：固體樣品中含Na₂CO₃的質量分數(shù)為47%．
分析：（1）依據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉分析變質的原因；
（2）依據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣的方程式利用沉淀的質量求出碳酸鈉的質量，進而求出該瓶固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)．
點評：本題主要考查學生對常見物質的性質的了解，以及各物質之間的反應的掌握情況．解題的關鍵是利用化學方程式進行的計算．