Question

19．酸堿是九年級(jí)化學(xué)的重要內(nèi)容，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題．
（1）稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)但是無(wú)明顯現(xiàn)象，判斷該反應(yīng)是否發(fā)生，長(zhǎng)采取的措施是先在酚酞溶液中滴加酚酞溶液．
（2）下列物質(zhì)不屬于復(fù)合肥料的是ACD．
A、KBO₃   B、（NH₄）₃PO₄   C、NH₄NO₃  D、Ca（H₂PO₄）₂
（3）欲除去MgCl₂溶液中少量的鹽酸，下列試劑適宜選用的是C．
A、NaOH    B、MgO    C、MgCO₃    D、Zn粉
（4）實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的五瓶溶液，稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液和BaCl₂溶液，華雪同學(xué)不用其它試劑就能將它們鑒別開(kāi)．
①她通過(guò)觀察即可確定一種溶液，該溶液是CuSO₄溶液；然后取少量其它四種溶液分別放入四支試管中，兩分別滴加以確定的溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl₂溶液，則鑒別出BaCl₂溶液的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
②另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl₂溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來(lái)．（已知：Cu（OH）₂、BaSO₄不溶于水）
（5）取24g石灰石樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，無(wú)色酚酞溶液遇堿變紅進(jìn)行分析；
（2）含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥．
（3）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
（4）進(jìn)行物質(zhì)鑒別時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行，不用其他試劑的情況下，首先考慮物質(zhì)的顏色，然后將鑒別出的物質(zhì)加入到其他試劑中，根據(jù)現(xiàn)象的不同逐步進(jìn)行鑒別．
（5）依據(jù)圖象中最終固體的質(zhì)量分析解答；利用碳酸鈣的質(zhì)量對(duì)恰好反應(yīng)時(shí)消耗的氯化氫質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，則可得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）酸堿中和反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生以及進(jìn)行的程度，因此可向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞．
（2）A、KBO₃ 中含有鉀元素，屬于鉀肥；
B、（NH₄）₃PO₄   中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥；
C、NH₄NO₃中含有氮元素，屬于氮肥；
D、Ca（H₂PO₄）中含有磷元素，屬于磷肥；
（3）
A、NaOH能和鹽酸反應(yīng)，也能和氯化鎂反應(yīng)；不可以用氧化鎂除去氯化鎂中的鹽酸；
B、氧化鎂和氯化鎂不能反應(yīng)，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，可以用氧化鎂除去氯化鎂中的鹽酸；
C、MgCO₃ 和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水、二氧化碳，可以用氧化鎂除去氯化鎂中的鹽酸；
D、鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，引入新雜志，不可以用氧化鎂除去氯化鎂中的鹽酸；
（4）CuSO₄溶液是藍(lán)色溶液，①她通過(guò)觀察即可確定一種溶液，該溶液是CuSO₄溶液；氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，氯化鋇能夠與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此可以鑒別出NaOH溶液和BaCl₂ 溶液；
②氯化鋇能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的方程式：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（5）由圖象可知最終反應(yīng)后固體的固體為4g，該質(zhì)量即是剩余的不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是24g-4g=20g；
由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)的用量是80g；
設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73          
20g     x            
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{x}$
x=14.6g  
由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)的用量是80g；所以所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.25%
答案：
（1）酚酞．
（2）ACD；
（3）BC；
（4）①CuSO₄溶液；NaOH溶液；BaCl₂ 溶液；產(chǎn)生白色沉淀；②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（5）18.25%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化肥的分類(lèi)方面的知識(shí)，解答時(shí)要分析化肥中含有哪些營(yíng)養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類(lèi)方法確定化肥的種類(lèi)．在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后首先鑒別出有顏色的物質(zhì)，再用該物質(zhì)鑒別出其他的物質(zhì)，然后再用鑒別出來(lái)的物質(zhì)進(jìn)行鑒別，依次進(jìn)行．