Question

3．通過化學(xué)的學(xué)習(xí)，小明同學(xué)感悟到學(xué)習(xí)化學(xué)開拓了思維，增長了智慧．
（1）將宏觀、微觀和符號表征相結(jié)合是化學(xué)獨特的思維方式；
科學(xué)家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“”代表碳原子，“”代表氫原子．請補(bǔ)充該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式：C₅H₄+6O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$5CO₂+2H₂O．
（2）化學(xué)的學(xué)習(xí)使人們認(rèn)識了物質(zhì)的變化規(guī)律，并以此為依據(jù)，尋找到制取物質(zhì)的方法：
①電解是控制反應(yīng)條件使物質(zhì)發(fā)生某種變化而產(chǎn)生新物質(zhì)的方法．人們可以利用電解食鹽水來制取燒堿，電解食鹽水生成燒堿的同時還會產(chǎn)生氯氣（Cl₂）和氫氣兩種氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．從原料選擇依據(jù)的角度看，氯化鈉之所以可作制燒堿的原料是因為氯化鈉中含有鈉元素．
②根據(jù)所制物質(zhì)的組成成分選擇原料，要考慮原料中能否提供所得產(chǎn)品中所需的成分且能夠轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中：如海水制“堿”中，NaCl只提供了Na₂CO₃所需的“Na”，則還需要能提供含碳、氧元素的物質(zhì)．按此思路，用Na₂CO₃制取NaOH，需要用到生活中常見的一種廉價原料是熟石灰（填俗稱），從經(jīng)濟(jì)角度考慮該變化體現(xiàn)了“化學(xué)變化創(chuàng)造價值”．
③已知由Cu到Cu（OH）₂可經(jīng)三步轉(zhuǎn)化：Cu→CuO→CuSO₄→Cu（OH）₂，而Fe經(jīng)兩步反應(yīng)可得到Fe（OH）₂，請補(bǔ)全轉(zhuǎn)化的過程：Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）由題意，由一種化合物的分子模型圖，1個該化合物的分子是由5個碳原子和4個氫原子構(gòu)成的，則該化合物的化學(xué)式為C₅H₄；燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和物質(zhì)的性質(zhì)分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）由一種化合物的分子模型圖可知，1個該化合物的分子是由5個碳原子和4個氫原子構(gòu)成的，則該化合物的化學(xué)式為C₅H₄；燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₅H₄+6O₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5CO₂+2H₂O．
故答案為：C₅H₄，2H₂O．
（2）①電解食鹽水生成燒堿的同時還會產(chǎn)生氯氣（Cl₂）和氫氣兩種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，從原料選擇依據(jù)的角度看，氯化鈉之所以可作制燒堿的原料是因為氯化鈉中含有鈉元素．
②由質(zhì)量守恒定律可知，海水制“堿”中，NaCl只提供了Na₂CO₃所需的“Na”，則還需要能提供含碳、氧元素的物質(zhì)，按此思路，用Na₂CO₃制取NaOH，需要用到生活中常見的一種廉價原料是熟石灰，從經(jīng)濟(jì)角度考慮該變化體現(xiàn)了“化學(xué)變化創(chuàng)造價值”．
③要將Fe經(jīng)兩步反應(yīng)可得到Fe（OH）₂，可以將鐵與鹽酸等反應(yīng)生成氯化亞鐵，再與堿溶液反應(yīng)即可，所以，轉(zhuǎn)化的過程是：Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂．
故答案為：①2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，鈉元素；②碳、氧，熟石灰；③FeCl₂（或其他亞鐵鹽）．

點評 本題難度不大，考查化學(xué)方程式的書寫方法，由化合物的分子模型確定該化合物的化學(xué)式是正確解答本題的關(guān)鍵．