(2013?黃石模擬)實驗室有兩瓶銀白色金屬,未貼標簽.到底它們是哪種金屬?兩位同學首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究.
(1)進行猜想:
①小朋猜想:活動性X大于Y.
②小明同學猜想:活動性Y大于X.
(2)設(shè)計實驗方案、進行實驗、獲得知識.完成如下實驗報告,并回答后續(xù)有關(guān)問題.
①實驗步驟 ②實驗現(xiàn)象 ③結(jié)論
將金屬片X、Y分別放入兩支試管中,再分別加入稀硫酸(或稀鹽酸)
將金屬片X、Y分別放入兩支試管中,再分別加入稀硫酸(或稀鹽酸)
金屬Y表面無明顯變化,金屬X的表面有氣泡冒出.
將燃著的木條放在裝金屬X的試管口,氣體燃燒
金屬的活動性為X大于Y
金屬的活動性為X大于Y

小朋的猜想:
正確
正確

(“正確”或“不正確”)
(3)實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種,實驗室需要保留住金屬銀,小明認為可以繼續(xù)上面的實驗直到反應完全,反應的化學方程式為_
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或者Fe+2HCl═FeCl2 +H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或者Fe+2HCl═FeCl2 +H2
,然后還需要進行一個實驗步驟,該實驗步驟是
過濾
過濾
.所需玻璃實驗儀器:燒杯、
普通漏斗
普通漏斗
、
玻璃棒
玻璃棒
分析:(2)在根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析,金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來;
(3)根據(jù)金屬的活動性順序可以知道,鐵可以和稀硫酸或稀鹽酸反應,而銀不能反應,所以可以通過和稀硫酸的反應來除去鐵,然后進行過濾即可,可以據(jù)此解答該題.
解答:解:(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象可以知道,加入的應該是酸,所以可以設(shè)計實驗步驟為:將金屬片X、Y分別放入兩支試管中,再分別加入稀硫酸(或稀鹽酸);從而可以判斷金屬的活動性為X大于Y,即小朋的猜想正確;
(3)根據(jù)金屬的活動性順序可以知道,鐵可以和稀硫酸或稀鹽酸反應,而銀不能反應,所以可以通過和稀硫酸的反應來除去鐵,該反應的化學方程式為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或者Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑;然后進行過濾即可,在過濾的過程中需要的儀器為:漏斗、燒杯、玻璃棒.
故答案為:(2)
①實驗步驟 ②實驗現(xiàn)象 ③結(jié)論
將金屬片X、Y分別放入兩支試管中,再分別加入稀硫酸(或稀鹽酸) 金屬Y表面無明顯變化,金屬X的表面有氣泡冒出.
將燃著的木條放在裝金屬X的試管口,氣體燃燒
金屬的活動性為X大于Y
小朋的猜想:正確
(“正確”或“不正確”)
(3)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或者Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑;過濾;漏斗;玻璃棒.
點評:本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行.
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2H2O
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;
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3CO32-
3CO32-
;
③硝酸
HNO3
HNO3
;
(2)如圖是A、B兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解曲線,據(jù)此回答以下問題:
①t1℃時,A物質(zhì)的溶解度為
25
25
g;
②a點的含義是
t2℃時,A、B兩物質(zhì)的溶解度相同
t2℃時,A、B兩物質(zhì)的溶解度相同
;
③從A、B的混合物中分離A物質(zhì),一般采用
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冷卻熱飽和溶液
 的方法.

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(2013?黃石模擬)俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上,通過艱辛的努力,終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形.下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息,利用下表回答相關(guān)問題:

(1)請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
,化學反應中該原子比較容易
得到
得到
(填“得到”或“失去”)電子變成離子;
(2)表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
Na2O
Na2O
(填化學式);請標出該化合物中金屬元素的化合價
+1
Na2O
+1
Na2O

(3)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是
最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸從1增加到8
最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸從1增加到8

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