Question

某同學在做中和反應實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑．為確定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否恰好完全反應，該同學從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，震蕩后發(fā)現(xiàn)酚酞不變紅．
（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式為
（2）根據(jù)以上實驗能否確定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應？并說明理由．
（3）在該同學實驗基礎(chǔ)上在設計一個實驗方案，以確定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否恰好完全反應．

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應；
（3）取少量反應后的溶液于一支試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)無色酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，所以若探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗，選擇的試劑可以是碳酸鈉，可以設計實驗如下：

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加碳酸鈉溶液	①無氣泡產(chǎn)生 恰好完全反應 ②有氣泡產(chǎn)生說明稀鹽酸過量

故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）不能；酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色；
（3）

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加碳酸鈉溶液	①無氣泡產(chǎn)生 恰好完全反應 ②有氣泡產(chǎn)生說明稀鹽酸過量

分析：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水和二氧化碳，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；
（2）酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應，可以據(jù)此解答；
（3）取少量反應后的溶液于一支試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)無色酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，所以若探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗．
點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應的程度，設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手；本題在檢驗溶液是否呈中性時在確認溶液不呈堿性的前提下也可以用碳酸鈉等物質(zhì)，當加入碳酸鈉時，若有氣泡產(chǎn)生的，則說明不是恰好完全反應；若沒有氣泡產(chǎn)生，則說明是完全反應．