Question

某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示．
求：（1）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數
（2）所用的稀鹽酸的溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量和稀鹽酸中氯化氫的質量，進一步可以計算該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數和所用的稀鹽酸的溶質的質量分數．

解答：解：（1）設碳酸鈉的質量為x，氯化氫的質量為y，
反應生成二氧化碳的質量為：172.5g-163.7g=8.8g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73             44
  x    y             8.8g

106

x

=

73

y

=

44

8.8g

，
x=21.2g，y=14.6g，
該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為：

21.2g

26.5g

×100%=80%，
答：該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為80%．
（2）所用的稀鹽酸的溶質的質量分數為：

14.6g

172.5g-26.5g

×100%=10%，
答：所用的稀鹽酸的溶質的質量分數為10%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．