Question

16．原子核外電子分層排布以及原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖是初中化學(xué)中的重要知識(shí)點(diǎn)，對(duì)于了解微觀世界粒子有重要意義，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息回答下列問題
（1）下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

圖中電子層結(jié)構(gòu)相同的是BCE（填字母，下同），表示同一種元素的是AE．
圖中表示陽離子的是B其離子符號(hào)Mg²⁺．
（2）M元素原子的最外層有7個(gè)電子，N元素原子的最外層有2個(gè)電子，M、N元素化合形成的化合物的化學(xué)式是NM₂．
（3）圖為某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，若為原子，則X-Y等于10．若X-Y等于8，則該粒子的符號(hào)是S^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知粒子中，屬于原子的有哪些；根據(jù)陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，可知粒子中，屬于陰離子的有哪些；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化合價(jià)表示原子之間互相化合的數(shù)目和元素最外層電子數(shù)進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，離子中，質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）根據(jù)最外層有8個(gè)電子的屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以電子層結(jié)構(gòu)相同的是BCE，根據(jù)相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱為元素，則為同種元素，所以表示同一種元素的是AE，根據(jù)陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，所以表示陽離子的是B，其離子符號(hào)Mg²⁺；
（2）M元素原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，從而帶上1個(gè)單位的負(fù)電荷，故M元素的化合價(jià)為-1價(jià)；N元素的原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子，從而帶上2個(gè)單位的正電荷，故N元素的化合價(jià)為+2價(jià)；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，它們形成化合物的化學(xué)式為NM₂；
（3）因?yàn)樵撐⒘Ｊ窃�子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以X=10+Y，X-Y=10；
X-Y=8，所以X=Y+8，所以X=16，該微粒是硫離子，粒子的符號(hào)是S^2-．
故答案為：（1）BCE，AE，B，Mg²⁺；
（2）NM₂；
（3）10，S^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．