11、金屬與化合物溶液的反應
（1）鐵絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的鐵釘表面覆蓋
紅色物質
，溶液由
藍色
逐漸變?yōu)?div id="emerl2q" class="quizPutTag">淺綠色
，反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，反應后金屬的質量
增加
，溶液的質量
減小
．能否有鐵制品盛放硫酸銅溶液（或農藥波爾多液）
不能
．
（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由
藍色
逐漸變?yōu)?div id="qkdg2mr" class="quizPutTag">無色
；反應的化學方程式為
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
，反應后金屬的質量
增加
，溶液的質量
減小
．
（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的銅絲表面覆蓋
銀白色物質
，溶液由
無色
逐漸變?yōu)?div id="ilpozak" class="quizPutTag">藍色
；反應的化學方程式為
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
，反應后金屬的質量
增加
，溶液的質量
減小
．
（4）結論：①根據(jù)以上實驗，說明鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動性由強到弱的順序為：
鋁＞鐵＞銅＞銀
；
②
位置在前
的金屬能把
位于其后
的金屬從其化合物溶液中置換出來．
（5）注意：①此類反應一定在溶液中進行，
不溶于水
的化合物一般不與金屬反應．
②K、Ca、Na活動性非常強，能同溶液中的水劇烈反應，不能用它們置換化合物溶液中的金屬．
（6）置換反應：由
一種單質
與一種
化合物
反應，生成另一種
單質和另一種化合物
的反應叫做置換反應．
分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應．
解答：解：（1）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56  160   152  64
硫酸銅溶液為藍色，硫酸亞鐵溶液顏色為淺綠色，參加反應的硫酸銅的質量為160，參加反應的硫酸亞鐵的質量為152，故溶液的質量減小，生成的銅覆蓋在鐵的表面，參加反應的鐵的質量為56，生成的銅的質量為64，故金屬的質量增加，所以本題答案為：紅色物質，藍色，淺綠色，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu，增加，減小，不能；
（2）鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
54   480     342       192
硫酸鋁溶液顏色為無色，生成的銅覆蓋在鋁的表面，參加反應的鋁的質量為54，生成的銅的質量為192，故金屬的質量增加，參加反應的硫酸銅的質量為480，生成的硫酸鋁的質量為342，故溶液的質量減小，所以本題答案為：藍色，無色，2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，增加，減��；
（3）銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
64  340     188      216
硝酸銀溶液為無色，硝酸銅溶液為藍色，生成的銀覆蓋在銅的表面，參加反應的銅的質量為64，生成的銀的質量為216，故金屬的質量增加，參加反應的硝酸銀的質量為340，生成的硝酸銅的質量為216，故溶液的質量減小，所以本題答案為：銀白色物質，無色，藍色，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，增加，減少；
（4）根據(jù)以上實驗可以看出，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，這四種金屬的活動性順序為鋁＞鐵＞銅＞銀，所以本題答案為：①鋁＞鐵＞銅＞銀，②位置在前，位于其后；
（5）金屬與鹽發(fā)生置換反應時，鹽必須是可溶性鹽，所以本題答案為：不溶于水；
（6）置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，所以本題答案為：一種單質，化合物，單質和另一種化合物．
點評：本題考查了常見金屬與鹽溶液的反應以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．
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    相關習題

    科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

    23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
    （1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
    A
    ）
    A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
    （2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
    B．A．C
    （填序號）．
    A．鐵；B．青銅；C．鋁
    從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
    金屬活動性
    有關，那么金屬鉀的制得應排在
    C
    之后．
    （3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有
    金屬光澤
    ，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
    良好的傳熱導電性
    ．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
    延展性易失去電子
    ．
    （4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：
    2CuO+2C═2Cu+CO2↑

    （5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
    ①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
    不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
    ．

    ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
    該金屬可能是
    銅鋅合金
    ，煉出它的化學方程式為
    ZnCO3═ZnO+CO2↑
    、
    2ZnO+C═2Zn+CO2↑
    、
    2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
    ．
    （6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

    （7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
    a．超導材料Y2BaCu6O10是由
    四
    種元素組成的，YmOn的化學式是：
    Y2O3

    b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質是
    CO2
    （寫化學式）．
    金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
    （8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
    恨鐵不成鋼
    ，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
    C+O2═CO2
    ，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
    含碳量不等
    ．
    （9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
    [提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
    b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
    [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
    [實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
    請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
    除去氧化膜利于直接反應
    ．
    [實驗現(xiàn)象]

    [實驗結論]原假設中
    a
    不正確，理由是
    鎂反應速率比鈦快
    ．
    [結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？
    否
    ，請說明理由
    反應速率與反應物濃度有關

    （10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
    結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

    兩個圖象中存在有錯誤的是
    小紅
    的圖象，判斷錯誤的理由是
    圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
    ，
    圖象不同的原因是
    小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
    ．
    由該實驗可以得到的結論：
    ①金屬與酸反應的速率與
    金屬活動性
    有關．
    ②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
    相對原子質量
    有關．
    （11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
    Ag、Zn（NO3）2
    ，肯定濾液中有
    Fe（NO3）2
    ．
    （12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
    種，現(xiàn)欲測定其組成．
    [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
    Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
    [實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

    試求：①合金中銅的質量分數(shù)
    64%
    ．②合金中另一金屬為何種金屬．
    另一種金屬為鋅
    ．

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    科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

    一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
    （1）煤的氣化主要反應有：
    ①2C+O2═2CO  ②C+H2O═CO+H2   ③CO+H2O═CO2+H2
    上述反應屬于化合反應的是
     
    （填序號），屬于氧化反應的是
     
    （填序號）．
    （2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2    合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：
    精英家教網(wǎng)
    ①二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：
     
    ．
    ②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是
     
    ．
    （3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．
    Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發(fā)生變化）．
    精英家教網(wǎng)
    ①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是
     
    ．
    ②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？
     
    ．
    ③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將
     
    （選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是
     
    ．
    Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)和反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）．

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    科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

    某化學研究小組進行研究性學習，請你協(xié)助完成相關任務．
    【研究課題1】探究水壺內部水垢的主要成分
    【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：
    物  質 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來源：]
    溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
    CaCO3
    CaCO3
    ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【設計方案】
    （1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化學式）．
    （2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
     
    其主要實驗步驟如下：
    ①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
    ②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內的氣體緩緩通過后面的裝置．
    ③稱量D瓶內物質增加的質量；
    ④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變．
    測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如圖曲線所示；

    【思考與評價】
    （1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
    煮沸
    煮沸
    ．
    （2）A瓶中的NaOH溶液作用是
    吸收空氣中的二氧化碳
    吸收空氣中的二氧化碳
    ．
    （3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產(chǎn)生二氧化碳的質量是
    22
    22
    g．
    （4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
    MgCO3
    MgCO3
    （化學式），理由是
    水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO2的質量是24g，大于
    22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
    水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO2的質量是24g，大于
    22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
    ．
    （5）以上實驗
    不能
    不能
    （填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
    【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質質量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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    科目：初中化學 來源：江蘇中考真題 題型：填空題

    一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。
    (1)煤的氣化的主要反應有：
    ①2C+O2==2CO ②C+H2OCO+H2 ③CO+H2O==CO2+H2
    上述反應屬于化合反應的是_______（填序號），屬于氧化反應的是_______（填序號）。
    (2)合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O==CO+3H2。合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：
    ①二甲醚(CH3OCH3)可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫下為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：___________________。
    ②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是_________________。
    (3)某化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。
    I．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發(fā)生變化）。
    ①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前就緩緩通入氮氣一段時間，其作用是_______________。
    ②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？__________________________。
    ③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將________（選填“偏大”、“偏小”或“準 確”），原因是________________。
    Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g，過濾得到濾渣2g（假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）。請你和乙同學一起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)和反應后 溶液中溶質的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）

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    科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市江陰初級中學九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

    某化學研究小組進行研究性學習，請你協(xié)助完成相關任務．
    【研究課題1】探究水壺內部水垢的主要成分
    【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：
    物  質Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3[來源：]
    溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和______，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【設計方案】
    （1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無______（填化學式）．
    （2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
     
    其主要實驗步驟如下：
    ①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
    ②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內的氣體緩緩通過后面的裝置．
    ③稱量D瓶內物質增加的質量；
    ④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變．
    測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如圖曲線所示；

    【思考與評價】
    （1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：______．
    （2）A瓶中的NaOH溶液作用是______．
    （3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產(chǎn)生二氧化碳的質量是______g．
    （4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有______（化學式），理由是______．
    （5）以上實驗______（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
    【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質質量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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