Question

【題目】實驗室現(xiàn)有一包白色粉末，可能由Na2CO3,Na2SO4,KCl,CuSO4中的一種或者幾種組成，現(xiàn)請同學們對該白色粉末進行探究：

①取少量白色粉末加水溶解，得到無色溶液；

②向①中的溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，至氣泡不再產(chǎn)生為止；

③向②中溶液中加入Ba(OH)2有白色沉淀產(chǎn)生。

從以上現(xiàn)象中判斷該粉末中一定有_______________，一定沒有______________，可能含有_____________。

寫出②中的反應方程式 ________________________；

寫出③中的反應方程式_________________________。

Answer 1

【答案】 Na2 CO3和Na2SO4 CuSO4 KCl Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑ Na2SO4+Ba（OH）2===== Ba2SO4↓+2Na OH

【解析】①取少量白色粉末加水溶解，得到無色溶液；一定沒有硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色。②向①中的溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，至氣泡不再產(chǎn)生為止；一定有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸產(chǎn)生氣體。③向②中溶液中加入Ba(OH)2有白色沉淀產(chǎn)生，一定有硫酸鈉，硫酸鈉與Ba(OH)2生成沉淀。該粉末中一定有Na2CO3和Na2SO4 。一定沒有CuSO4 。可能含有KCl。②中的反應方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑。③中的反應方程式是Na2SO4+ Ba(OH)2=Ba2SO4↓+2NaOH。

點睛∶本題主要考查物質(zhì)的鑒別。