Question

【題目】二氧化碳是很重要的化工原料，科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)。

①步驟2的化學方程式為__________。

②為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量_______溶液，若觀察到試管內(nèi)_______，則分解不完全。

③上述設想的優(yōu)點有_______（填字母序號）。

A原料易得且可循環(huán)利用B充分利用太陽能C可全地域全天候使用

④CO2是寶貴的碳氧資源。CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO2與H2反應的化學方程式為_______，若要測定1%甲酸水溶液酸堿度，選用_______（填字母序號）測定。

A無色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液 CpH試紙

Answer 1

【答案】 稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 AB C

【解析】

①由圖可知，步驟2為碳酸鈣在900℃和高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；

② 碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸溶液，若觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，則分解不完全；

③A、由圖可知，上述設想的原料是氧化鈣和二氧化碳，比較容易得到，且氧化鈣和二氧化碳既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)利用，符合題意；

B、由圖可知，該設想的反應需要光照，故可充分利用太陽能，符合題意；

C、由圖可知，該設想需要光照，黑暗處及陽光不充足處不能使用，不符合題意。

故選AB；

④CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），該反應的化學方程式為：；

測定酸堿度要用pH試紙，酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性。

故選C。