Question

鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO₃)。冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
①2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂2X＋2TiCl₄＋6CO，
②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂。
下列有關(guān)說法正確的是

A．鈦酸亞鐵中Ti顯＋3價

B．①式中“X”的化學式為FeCl2

C．反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進行，這里氬氣作催化劑

D．經(jīng)過上述兩步反應(yīng)煉得的鈦即為純凈物

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，已知Fe的化合價為+2價，O的化合價為-2價，Ti的化合價為x，則（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前Fe：2 Ti：2 O：6 C：6 Cl：14 ，反應(yīng)后Fe：0  Ti：2  O：6  C：6 Cl：8 ，x的前面有系數(shù)2，故X的化學式為FeCl₃，B錯誤；反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進行，這里氬氣作保護氣，C錯誤。故選D。
考點：化學式即化學方程式