Question

【題目】在粗鹽的提純實驗中

(1)其主要操作步驟順序是______。

①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā) ④計算產率

(2)蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內出現____時應停止加熱。

(3)如圖是某同學過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤______；過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是____。(填一種)

(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如下圖所示流程：

①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是____。

A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸

B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸

C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

步驟I和步驟II能否互換 (填“能”或“否”)___；加入足量試劑丙的作用是___。

②反思交流：通過以上規(guī)范操作,制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量___(填“增多”、“減少”、“不變”)。

(5)實驗室用氯化鈉固體配制50g15%的氯化鈉溶液

①在溶解過程中，玻璃棒的作用是____。

②下列操作中，可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的是____(填序號)。

a.稱取時，將氯化鈉置于托盤天平的右盤 b.量取水時俯視讀數

c.用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 d.轉移時，有少量溶液濺出

Answer 1

【答案】②①③④ 較多量固體 沒有使用玻璃棒引流 濾紙破損 A 能 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將之轉化為氯化鈉 增多 攪拌,加快氯化鈉的溶解速率 b

【解析】

（1）根據粗鹽提純的步驟來分析；

（2）根據蒸發(fā)結晶的注意事項來分析；

（3）根據過濾操作的注意事項來分析；

（4）根據除去粗鹽中的可溶性雜質的方法、誤差產生的原因來分析；

（5）根據配制溶液過程中玻璃棒的作用、誤差產生的原因來分析

（1）粗鹽提純時除去不溶性雜質的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產量，故填：②①③④；

（2）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿內出現較多量固體時應停止加熱，故填：較多量固體；

（3）圖中的操作是過濾，圖中明顯的錯誤是：沒有使用玻璃棒引流；過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能是因為濾紙破損或漏斗內的液面高于濾紙的邊緣；

（4）①要除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，加入試劑及其順序為氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸，故填：A；

可以先除氯化鈣，也可以先除氯化鎂，所以步驟I和步驟II能互換；試劑丙的作用是將過量的氫氧化鈉、碳酸鈉轉化為氯化鈉，所以丙是稀鹽酸；

②通過以上規(guī)范操作，有氯化鈉生成，故制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量會增多；

（5）①在溶解過程中，玻璃棒的作用是：攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；

②a．稱取時，將氯化鈉置于托盤天平的右盤，導致溶質質量偏小，溶質質量分數偏小，故錯；

b．量取水時，俯視讀數，量取水的體積偏小，溶質質量分數偏大，故正確；

c．溶解時，燒杯內壁有水導致水多了，溶質質量分數偏小，故錯；

d．裝瓶時，有少量溶液灑出溶質質量分數不變，故錯。

故填：b。