工業(yè)上煅燒石灰石反應一段時間后，取32g反應后的剩余物，加入200g質(zhì)量分數(shù)為14．6%的稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后液體的質(zhì)量為222．4g，得濾渣5．2g,則原32g反應后的剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．50% B．80% C．12．5% D．20%

A

【解析】

試題分析：取32g反應后的剩余物，加入稀鹽酸恰好完全反應，說明鹽酸無剩余，所發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O和CaO+2HCl==CaCl2+H2O，反應后的溶液為氯化鈣溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，氯化鈣中氯元素的質(zhì)量和稀鹽酸中溶質(zhì)HCl中Cl的質(zhì)量相等，鹽酸中HCl的質(zhì)量=200g*14．6%=29．2g，HCl中氯元素的質(zhì)量=29．2g*(35．5/36．5*100%)=(29．2*35．5)/36．5 ；氯化鈣的質(zhì)量=「(29．2*35．5)/36．5」 /（71/111*100%）=(29．2*111)/73 ;所以氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量=[ (29．2*111)/73] *(40/111)=(292*2)/36．5 ；則原32克反應后的剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=[ (292．2*2)/36．5 ]/32g=50% ,故選A

考點：質(zhì)量守恒定律應用。

練習冊系列答案
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（11分）現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）實驗室用KMnO4制取O2的反應化學方程式為 ，發(fā)生裝置是 ，收集裝置是 ，發(fā)生裝置中還缺少的一種實驗用品是 ；

（2）檢查A裝置氣密性的方法是：向長頸漏斗中加水至末端浸沒在水面以下，從a處向外抽氣，若觀察到 ，則氣密性良好；

（3）實驗室制取CO2的化學方程式為 ，收集裝置是 。將儀器接口a與c相連，即可證明CO2，但裝置F有錯誤，請在圖中修改（圖見答題卡） ，此時瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（4）實驗室用H2O2溶液和MnO2的混合物制氧氣，MnO2的作用是 ，欲從完全反應后的剩余物中回收MnO2，實驗操作步驟是 。

①蒸發(fā) ②過濾 ③溶解 ④洗滌 ⑤烘干

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下列化學反應既不屬于化合反應也不屬于分解反應的是

A．蠟燭在空氣中燃燒

B．硫在氧氣中燃燒

C．氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣

D．水通電變成氧氣和氫氣

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硫、碳、蠟燭在氧氣中燃燒時的共同特點是

A．都有無色氣體生成 B．都有幾種生成物

C．都產(chǎn)生明亮的火焰 D．都有水生成

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（5分）現(xiàn)有木炭、二氧化碳、氧化銅、石灰水、稀硫酸和碳酸鉀溶液六種物質(zhì)。如圖，

已知硫酸的位置，請回答下列問題：

（1）請將另外五種物質(zhì)的化學式填入圓內(nèi)，使每個圓內(nèi)的物質(zhì)都能與其相連的圓內(nèi)的物質(zhì)反應；

（2）寫出有木炭參加反應的化學方程式 ；

（3）過量A與稀硫酸反應的實驗現(xiàn)象為 。

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磷酸是初中化學中不常見的一種酸，它的分子結構式如圖。

下列關于它的敘述正確的是

A．磷酸是氧化物

B．磷酸是由氫、磷、氧三種原子構成的化合物

C．磷酸中磷、氧元素的質(zhì)量比為1:4

D．磷酸由氫、磷、氧三種元素組成的

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下列粒子的結構示意圖代表的元素，在元素周期表中位于同一豎行的原子是

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A、H2SO4 B、CaCO3 C、NaOH D、NaCl

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C．濃鹽酸必須密封保存 D．鐵是電的良導體

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