Question

17．硝酸銀溶液見光易分解，因此需要保存在棕色的試劑瓶中，為測定實驗室中一瓶久置的AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取50g該溶液，并向其中加入NaCl溶液，測定結(jié)果如圖所示．
（1）打開裝有AgNO₃溶液的試劑瓶后會聞到有一股刺激性氣味的氣體，小紅認為可能是SO₂，但大家很快就否定這種情況，原因是硝酸銀中不含硫元素；
（2）當加入NaCl溶液的質(zhì)量為a g時，濾液中所含的微粒有鈉離子、硝酸根離子、氯離子；
（3）計算AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
（2）根據(jù)加入NaCl溶液的質(zhì)量為ag時，氯化鈉是過量的，濾液中所含的微粒有鈉離子、硝酸根離子、氯離子進行分析；
（3）根據(jù)硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，依據(jù)沉淀的質(zhì)量進行計算．

解答 解：（1）在化學反應前后，元素質(zhì)量不變，所以小紅認為可能是SO₂，但大家很快就否定這種情況，原因是：硝酸銀中不含硫元素；
（2）加入NaCl溶液的質(zhì)量為ag時，氯化鈉是過量的，濾液中所含的微粒有鈉離子、硝酸根離子、氯離子；
（3）設AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
      170        143.5
     50g×x       2.87g
     $\frac{170}{50g×x}$=$\frac{143.5}{2.87g}$
     x=6.8%
故答案為：（1）硝酸銀中不含硫元素；
（2）鈉離子、硝酸根離子、氯離子；
（3）AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%．

點評 學會分析圖象并從圖象中得到信息的方法，一般觀察圖象的轉(zhuǎn)折點；計算時注意計算格式和規(guī)范性．