Question

質(zhì)量均為mg的鐵和鋅，分別投入到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后均產(chǎn)生0.2g氫氣，下面結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

A．鋅一定無(wú)剩余

B．鐵一定有剩余

C．m值一定大于或等于6.5

D．該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是19.6%

Answer 1

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知，等質(zhì)量鐵和鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，鐵放出氫氣的質(zhì)量大于鋅；由“質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸”、“充分反應(yīng)后均產(chǎn)生0.2g氫氣”可知，稀硫酸完全反應(yīng)；產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，消耗的鐵的質(zhì)量小于消耗的鋅的質(zhì)量，由于充分反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，可判斷金屬鐵一定有剩余、鋅可能有剩余或恰好完全反應(yīng)；
假設(shè)鋅恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98          2
6.5g  9.8g      0.2g
產(chǎn)生0.2g氫氣可計(jì)算至少需要6.5g鋅，m的值等于6.5g時(shí)鋅無(wú)剩余，大于6.5g時(shí)有剩余；需要9.8gH₂SO₄，可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

50g

×100%=19.6%；
故選A．