Question

Ⅰ、如圖所示實(shí)驗(yàn)中，如果鎂條只與空氣中的氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為______，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的______．本實(shí)驗(yàn)中實(shí)際進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的

3

5

，則集氣瓶中減少的氣體中除O₂外，一定還有______．
Ⅱ、下列A、B實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)變化關(guān)系與對應(yīng)圖象相符的是______（填字母序號）．

Ⅲ、小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀分解除了用二氧化錳外，還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列幾組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）．

序號	KClO3的質(zhì)量	其他物質(zhì)的質(zhì)量	溫度	氧氣的體積	反應(yīng)所需時(shí)間
①	2.0g		330℃	100mL	t1
②	2.0g	CuO0.5g	330℃	100mL	t2
③	2.0g	MnO20.5g	330℃	100mL	t3
④	2.0g	MnO2______g	380℃	100mL	t4

（1）若t₁______t₂（填“大于”、“等于”、“小于”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
（2）你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對比的目的是______．
（3）實(shí)驗(yàn)④中控制MnO₂的質(zhì)量為______g，若t₃＞t₄，則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是______．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)④所涉及的化學(xué)方程式______．

Answer 1

Ⅰ、鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O₂

點(diǎn)燃 .

2MgO；可本實(shí)驗(yàn)中實(shí)際進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的五分之三，假設(shè)氧氣全部反應(yīng)，除氧氣外，被消耗的氣體體積占集氣瓶容積的五分之二，所以被消耗氣體占空氣的體積超過五分之二，只有氮?dú)夥�合要求�?br>故答案為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃 .

2MgO；五分之一；N₂；
Ⅱ、由于過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，所以試管中物質(zhì)的總質(zhì)量不斷變小，直至反應(yīng)結(jié)束；而加熱高錳酸鉀時(shí)錳元素質(zhì)量不變，圖象應(yīng)該是一條直線．
故選B．
（1）如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)②所用時(shí)間多．
故答案為：大于；
（2）從圖中數(shù)據(jù)看，KClO₃的質(zhì)量、溫度、氧氣的體積均相同，因此實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對比的目的是探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好；
故答案為：探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好；
（3）從圖中數(shù)據(jù)看，實(shí)驗(yàn)④中控制MnO₂的質(zhì)量為0.5g，若t₃＞t₄，則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快；故答案為：0.5g；溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（4）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、380℃時(shí)分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃

MnO2 .

380℃

2KCl+3O₂↑．
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

380℃

2KCl+3O₂↑．