（6分）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有廣泛的用途，可以制作機(jī)器零件、儀表等．某同學(xué)為了測定某黃銅屑樣品的組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

（1）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，第   實(shí)驗(yàn)黃銅樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
（2）黃銅合金中鋅的質(zhì)量為   g
（3）列式計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（1）2；（2）16.25g（3）24.5%

解析試題分析：（1）由題中的表格硫酸的質(zhì)量為100g時(shí)生成的氣體為0.5g，120g時(shí)生成的氣體也是0.5g，說明樣品完全反應(yīng)，故第2組實(shí)驗(yàn)黃銅樣品和硫酸恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量為x,l硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y
Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑
98             2
X    100×y         0.5g
65:2=x:0.5g
X=16.25g
（3）98:2=100×y：0.5g
Y=24.5%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為      g；
（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計(jì)算過程）
（3）當(dāng)?shù)稳?克鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為        g。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取10 ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1．10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當(dāng)加入10 ml稀鹽酸時(shí)，溶液恰好變?yōu)闊o色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)加入4ml稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)為
        （寫化學(xué)式）   
（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的
原因                   。
（3）當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時(shí)生成氯化鈉多少克？
（精確到0．1g）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

在實(shí)驗(yàn)考試前夕，小東同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)中，發(fā)現(xiàn)用完全相同的兩份稀鹽酸和相同質(zhì)量的大塊大理石、小塊大理石分別反應(yīng)，大塊的反應(yīng)速率要慢，原因是什么？　_________　．
小東又發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉的試劑瓶口有白色粉末．為了確定白色粉末的成分，他進(jìn)行了如下的探究：
（1）小毛猜測白色粉末中含有碳酸鈉，請指出他的理由：　_________　（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了確定自己的猜測，小東設(shè)計(jì)了如下的方案：取少量白色粉末于試管中，加水溶解配成溶液，再用　_________　檢驗(yàn)，看到溶液中有　_________　產(chǎn)生，從而使自己的猜想得到了證實(shí)．
（3）玻璃中的SiO2可以和氫氧化鈉發(fā)生類似的CO2的反應(yīng)，則SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為　_________　．
（4）為了進(jìn)一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小東取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反應(yīng)后，過濾，得到了白色沉淀1g．
①在過濾時(shí)，需用到玻璃棒，它的作用是　_________　；
②請你幫小東計(jì)算：白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣2．5g。試計(jì)算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（3分）將15.8 g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。
計(jì)算：剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克?（已知：2KMnO4 ="=" K2MnO4+MnO2+O2↑）

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（3分）實(shí)驗(yàn)室通常用電石（主要成分為CaC2）和水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），反應(yīng)的方程式為：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2­。若用含CaC2質(zhì)量為128 g的電石和水反應(yīng)，理論上可收集到乙炔的質(zhì)量是多少？

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冶金工業(yè)中，常用一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)來煉鐵�，F(xiàn)有 100 t含 Fe2O370%的赤鐵礦石，計(jì)算可冶煉出多少噸含雜質(zhì) 4% 的生鐵？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

寫出碳在高溫時(shí)還原氧化銅的化學(xué)方程式，并計(jì)算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是   g

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